p উপস্তরে সর্বোচ্চ ছয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে— পলির বর্জন নীতি অনুযায়ী ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: পলির বর্জন নীতি অনুসারে P- উপস্তরে সর্বোচ্চ ছয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। নিচে এর ব্যাখ্যা দেওয়া হলো : পলির বর্জন নীতি অনুসারে একই পরমাণুতে যে কোনো দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনও একই হতে পারে না। [চিত্র]
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 1: ল্যাবরেটরির নিরাপদ ব্যবহার CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 1: ল্যাবরেটরির নিরাপদ ব্যবহার · সৃজনশীল
p উপস্তরে সর্বোচ্চ ছয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে— পলির বর্জন নীতি অনুযা…
উদ্দীপক
X এবং Y দ্বারা গঠিত বর্ণহীন যৌগ B যার Ksp = 1.75 × 10-5(molL-1)2, 25°C তাপমাত্রায়৷Sylhet · 2019
উত্তর
বিপজ্জনক রাসায়নিক দ্রব্যের বিপদ ঝুঁকি সম্বন্ধে সতর্ক করার জন্য এসব রাসায়নিক পদার্থের প্যাকেট বা বোতলের ওপর যেসব সুনির্দিষ্ট সতর্কীকরণ প্রতীক ব্যবহার করা হয় তাদেরকে রাসায়নিক দ্রব্যের হ্যাজার্ড প্রতীক বা সিম্বল বলে।
উত্তর
পলির বর্জন নীতি অনুসারে P- উপস্তরে সর্বোচ্চ ছয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। নিচে এর ব্যাখ্যা দেওয়া হলো :
পলির বর্জন নীতি অনুসারে একই পরমাণুতে যে কোনো দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনও একই হতে পারে না।
উত্তর
উদ্দীপক অনুসারে, X হলো কপার (Cu) এবং Y হলো ক্লোরিন (Cl)। সুতরাং X ও Y অর্থাৎ Cu ও Cl দ্বারা গঠিত বর্ণহীন B যৌগটি হলো কিউপ্রাস ক্লোরাইড (CuCl)।
দেওয়া আছে,
CuCl এর দ্রাব্যতা গুণফল, Kp = 1.75 × 10-5 (mol L-1)2
CuCl (s) ⇌ Cu+ (aq) + CI ̅ (aq)
ধরি, CuCl এর দ্রাব্যতা Smol L-1
দ্রবণে [ এবং [C1-] = s
দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp = [Cu+] [CI]
বা, 1.75 × 10-5 = (S) (S)
বা, × 10-5
বা,
S=4.18 x 10-3 mol L-1
সম্পৃক্ত দ্রবণের ক্ষেত্রে দ্রাব্যতা গুণফল ও আয়নিক গুণফলের মান সমান হয়। সুতরাং B অর্থাৎ CuCl এর সম্পৃক্ত দ্রবণে CI এর ঘনমাত্রা =
উত্তর
উদ্দীপক অনুসারে, z হলো সোডিয়াম (Na) এবং Y হলো ক্লোরিন (Cl)। সুতরাং ZY যৌগটি হলো সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl)। 'গ' নং উত্তর হতে পাই, B যৌগ হলো CuCl। CuCl এর 0.003 M দ্রবণে সমআয়তন 0.004 M NaCl দ্রবণ যোগ করলে দ্রবণ হতে CuCl অধঃক্ষিপ্ত হবে। নিচে বিষয়টি গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ করা হলো :
CuCl (s) ⇌ Cu+ (aq) + CI- (aq)
0.003M 0.003M 0.003M
আবার,
NaCl ⇌ Na+ (aq) + CI- (aq)
0.004M 0.004M 0.004M
NaCl যোগ করার পর দ্রবণে CI- আয়নের ঘনমাত্রা হবে,
[CI-] = 0.003 + 0.004 = 0.007 M
CuCl এর আয়নিক গুণফল, Kg = [Cu+] [CI-]
= (0.003) (0.007)
= 2.1 × 10-5 mol2 L-2
আবার দেয়া আছে, CuCl এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp = 1.75 ' 10-5 (molL-1)2 যেহেতু Kip > Kap, সেহেতু দ্রবণে CuCl এর অধঃক্ষেপ পড়বে।