২ নং পাত্রে Ag আয়নের ঘনমাত্রা হিসাব কর।
উত্তর: Ag2CO3 এর, [গণিত] Ag2CO3 এর দ্রাব্যতার গুণফল, Ksp = [Ag+] [CO32-] ধরি, Ag2CO3 এর দ্রাব্যতা x molL-1 [গণিত] বা, 8.5 × 10-12 = 4x2 × X বা, 4x3 = 8.5 × 10-12 X=1.28×10-4 [Ag+] = 2x = 2 × 1.28 × 10-4 = 2.57×10-4 .'. Ag+ এর ঘনমাত্রা 2.57 × 10 -4
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 1: ল্যাবরেটরির নিরাপদ ব্যবহার CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 1: ল্যাবরেটরির নিরাপদ ব্যবহার · সৃজনশীল
২ নং পাত্রে Ag আয়নের ঘনমাত্রা হিসাব কর।
উদ্দীপক
Dhaka · 2021
উত্তর
প্রতি লিটার দ্রবণে উপস্থিত কোন ক্ষারকের মোল সংখ্যার যে ভগ্নাংশ বিয়োজিত অবস্থায় থাকে তাকে ঐ ক্ষারকের বিয়োজন ধ্রুবক বলে।
উত্তর
তরল অবস্থায় ইথানিক এসিড আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে বৃহদাকার পলিমার গঠন করে। তরল অবস্থায় CH3-COOH এর COOH মূলকের -OH গ্রুপের H- পরমাণুর উপর একটি অনু c=o গ্রুপের O পরমাণুর সাথে H বন্ধন গঠন করে।
উত্তর
Ag2CO3 এর,
Ag2CO3 এর দ্রাব্যতার গুণফল, Ksp = [Ag+] [CO32-]
ধরি,
Ag2CO3 এর দ্রাব্যতা x molL-1
বা, 8.5 × 10-12 = 4x2 × X
বা, 4x3 = 8.5 × 10-12
X=1.28×10-4
[Ag+] = 2x = 2 × 1.28 × 10-4
= 2.57×10-4
.'. Ag+ এর ঘনমাত্রা 2.57 × 10 -4
উত্তর
১ নং পাত্রে দ্রবণে NH4Cl এর উপস্থিতিতে NH4OH যোগ করলে তীব্র তড়িৎবিশ্লেষ্য NH4Cl বিয়োজিত হয়ে NH4+ Cl- উৎপন্ন করে।
NH4Cl NH4+ + Cl-
NH4OH জলীয় দ্রবণে আংশিক বিয়োজিত হয়।
NH4OH NH4+ + OH-
দ্রবণে অতিরিক্ত NH4+ দ্রবণের OH এর সাথে যুক্ত হয়ে NH4OH উৎপন্ন করে। সাম্যের সরণ পশ্চাৎ মুখী হয়।
Klp [Al (OH)3] = [Al3+] x [OH-] > Ksp [Al (OH-)3]
দ্রবণে অপেক্ষাকৃত কম ঘনমাত্রার OH- আয়নের কারণে দ্রবণে Zn2+ এবং OH- আয়নের আয়নের গুণফল,
Kip [Zn(OH)2] = [Zn2+] [OH-] < Ksp [Zn (OH)2]
১ নং পাত্রে Al3+ আগে অধ:ক্ষিপ্ত হবে।