উদ্দীপকের মৌল ৩ টি ব্যাবহার করে দেখাও যে, সকল ব্লক মৌলই অবস্থান্তর মৌল নয়।

Question

Accepted Answer

উদ্দীপকের তথ্য মতে, P. Q. R মৌল তিনটি যথাক্রমে Sc(21). Fe(26) ও Zn(30)। সকল ঐ ব্লক মৌল অবস্থান্তর মৌল নয়, নিচে মৌল তিনটির ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যবহার করে তা দেখানো হলো-d-ব্লক মৌলের সংজ্ঞানুসারে, যে সকল মৌলসমূহের পরমাণুর সর্বশেষ ইলেকট্রনটি এ-অরবিটালে প্রবেশ করে তাদেরকে d-ব্লক মৌল বলে। আবার, অবস্থান্তর মৌলের সংজ্ঞানুসারে, পর্যায় তালিকায় এ-ব্লক মৌলসমূহ যাদের সুস্থিত আয়নে d অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলে। স্বাভাবিক অবস্থায় Sc. Fe ও Zn ইলেকট্রন বিন্যাস- $\begin{aligned} & \mathrm{Sc}(21)=1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~d}^1 4 \mathrm{~s}^2 \ & \mathrm{Fe}(26)=1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~d}^6 4 \mathrm{~s}^2 \ & \mathrm{Zn}(30)=1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~d}^{10} 4 \mathrm{~s}^2\end{aligned}$ দেখা যাচ্ছে, প্রতিটি মৌলের সর্বশেষ ইলেকট্রন এ অরবিটালে প্রবেশ করে। এক্ষেত্রে মৌল তিনটি এ-ব্লক মৌল। আবার সুস্থিত আয়নে মৌল তিনটির ইলেকট্রন বিন্যাস- $\begin{aligned} & \mathrm{Sc}^{3+}(21)=1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^0 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^0 3 \mathrm{~d}^0 4 \mathrm{~s}^0 \ & \mathrm{Fe}^{2+}(26)=1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^0 3 \mathrm{~d}^6 4 \mathrm{~s}^0 \ & 2 \mathrm{n}^{2+}(30)=1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~d}^{10} 4 \mathrm{~s}^0\end{aligned}$ দেখা যাচ্ছে, $\mathbf{S c}^{\mathbf{3}^{\mathbf{3}}}$ আয়নে 3d অরবিটালে কোনো ইলেকট্রন নেই এবং $\mathrm{Zn}^{2+}$ আয়নে 3 d অরবিটালে 10 টি ইলেকট্রন আছে যা অবস্থান্তর ধাতু হওয়ার শর্ত ( $\mathrm{d}^{1-9}$ ) পূর্ণ করে না। কাজেই Sc ও Zn d-ব্রক মৌল কিন্তু অবস্থান্তর মৌল নয়। সুতরাং সকল d-ব্রক মৌল অবস্থান্তর মৌল নয়।

HSC Chemistry 1st Paper CQ — উদ্দীপকের মৌল ৩ টি ব্যাবহার করে দেখাও যে, সকল ব্লক মৌলই অবস্থান্তর মৌল ন

আরো প্রশ্ন দেখো