[গণিত] কে লুইস এসিড বলা হয় কেন?
উত্তর: এসিড-ক্ষারক সম্পর্কিত লুইস মতবাদ অনুসারে, এসিড হলো এমন যৌগ বা আয়ন যা অন্য ইলেকট্রন দাতা গ্রুপ হতে দানকৃত ইলেকট্রন যুগলকে গ্রহণ করতে পারে। সাধারণত যেসব যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর অষ্টক অপূর্ণ থাকে সেগুলো লুইস এসিড হিসেবে কাজ করে। [গণিত] ও [গণিত] এর বিক্রিয়ায় নাইট্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন যুগলকে [গণিত] গ্রহণ করতে পারে। এজন্য [গণিত] কে লুইস এসিড বলা হয়।
HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 2: জৈব রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 2: জৈব রসায়ন · সৃজনশীল
কে লুইস এসিড বলা হয় কেন?
উদ্দীপক
A = এক কার্বনবিশিষ্ট যৌগ। A, C ও D টলেন বিকারকের সাথে বিক্রিয়া করে কিন্তু B বিক্রিয়া করে না।
Barisal · 2025
উত্তর
কোনো যৌগে কোনো মৌলের একটি পরমাণু যতটি ইলেকট্রন গ্রহণ বা বর্জন করে ইলেকট্রনের ঐ সংখ্যাকে বলা হয় উক্ত মৌলের জারণ সংখ্যা।
উত্তর
এসিড-ক্ষারক সম্পর্কিত লুইস মতবাদ অনুসারে, এসিড হলো এমন যৌগ বা আয়ন যা অন্য ইলেকট্রন দাতা গ্রুপ হতে দানকৃত ইলেকট্রন যুগলকে গ্রহণ করতে পারে। সাধারণত যেসব যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর অষ্টক অপূর্ণ থাকে সেগুলো লুইস এসিড হিসেবে কাজ করে। ও এর বিক্রিয়ায় নাইট্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন যুগলকে গ্রহণ করতে পারে। এজন্য কে লুইস এসিড বলা হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি আংশিক পূর্ণ করে পাই-
উত্তর
উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি আংশিক পূর্ণ করে পাই-
হলো প্রোপানোন , যা টলেন বিকারকের সাথে বিক্রিয়া করে না। ও যৌগ দুটি মিথান্যাল [গ থেকে] ও ইথান্যাল । নিচে নিউক্লিওফিলিক বা কেন্দ্রাকর্ষী সংযোজন বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে ও এর সক্রিয়তার ক্রম বিশ্লেষণ করা হলো-
কার্বনিল যৌগগুলোর বৈশিষ্ট্যপূর্ণ বিক্রিয়া হচ্ছে কেন্দ্রাকর্ষী যুত বিক্রিয়া। যুত বিক্রিয়ার মূল কারণ হলো কার্বন পরমাণুতে ধনাত্মক আধানের সৃষ্টি। কার্বন পরমাণুতে ধনাত্মক আধানের পরিমাণ যত হ্রাস বা বৃদ্ধি পায়, কেন্দ্রাকর্ষী সংযোজন বিক্রিয়ার সক্রিয়তা যথাক্রমে ততই কমে বা বাড়ে। তাই কার্বনাইল মূলক এর সাথে ইত্যাদি মূলক যুক্ত হলে তখন কার্বনাইল মূলকের সক্রিতায় হ্রাস পায়। এজন্য মিথান্যাল অপেক্ষা ইথান্যাল এবং ইথান্যাল অপেক্ষা প্রোপানোন কম সক্রিয়।
সক্রিয়তা হ্রাসের কারণ হল ২টি। যথা :
ইলেকট্রনীয় প্রভাব : মিথাইল মূলক (- ) হলো ধনাত্মক আবেশধর্মী অর্থাৎ ইলেকট্রন ঘনত্ব যোগানকারী । তাই - মূলক কার্বনাইল কার্বনের ধনাত্মক চার্জ হ্রাস করে। ফলে নিউক্লিওফাইলের আক্রমণের ক্ষেত্র হ্রাস পায়। একে সংযুক্ত মূলকের ইলেকট্রনীয় প্রভাব বলে।
স্টেরিক বাধা : কার্বনাইল কার্বনে যুক্ত মূলকের আকার যত বড় হয়, নিউক্লিওফাইলের আক্রমণের পথ ততই সংকুচিত হয়। এরূপ বড় মূলক দ্বারা কোনো আক্রমণকারী মূলকের প্রতি ত্রিমাত্রিক স্থানিক বাধা সৃষ্টি করাকে স্টেরিক বাধা বলা হয়। মিথান্যালে কার্বনাইল মূলকে 2 টি H পরমাণু থাকায় কোনো - মূলক নেই। ইথান্যালে টি মূলক থাকে কিন্তু প্রোপানোনে ২টি মূলক যুক্ত থাকায় এতে স্টেরিক বাধা বেশি হয়।
উপরোক্ত ইলেকট্রনীয় প্রভাব ও স্টেরিক বাধার কারণে নিউক্লিওফিলিক যুত বিক্রিয়ায় প্রোপানোন , ইথান্যাল ও মিথান্যাল অপেক্ষা কম সক্রিয়।
এজন্য এর সক্রিয়তা সবচেয়ে বেশি এবং এর সক্রিয়তা সবচেয়ে কম। এর সক্রিযতা এর চেযে কম ও অপেক্ষা বেশি।
হলো প্রোপানোন , যা টলেন বিকারকের সাথে বিক্রিয়া করে না। ও যৌগ দুটি মিথান্যাল [গ থেকে] ও ইথান্যাল । নিচে নিউক্লিওফিলিক বা কেন্দ্রাকর্ষী সংযোজন বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে ও এর সক্রিয়তার ক্রম বিশ্লেষণ করা হলো-
কার্বনিল যৌগগুলোর বৈশিষ্ট্যপূর্ণ বিক্রিয়া হচ্ছে কেন্দ্রাকর্ষী যুত বিক্রিয়া। যুত বিক্রিয়ার মূল কারণ হলো কার্বন পরমাণুতে ধনাত্মক আধানের সৃষ্টি। কার্বন পরমাণুতে ধনাত্মক আধানের পরিমাণ যত হ্রাস বা বৃদ্ধি পায়, কেন্দ্রাকর্ষী সংযোজন বিক্রিয়ার সক্রিয়তা যথাক্রমে ততই কমে বা বাড়ে। তাই কার্বনাইল মূলক এর সাথে ইত্যাদি মূলক যুক্ত হলে তখন কার্বনাইল মূলকের সক্রিতায় হ্রাস পায়। এজন্য মিথান্যাল অপেক্ষা ইথান্যাল এবং ইথান্যাল অপেক্ষা প্রোপানোন কম সক্রিয়।
সক্রিয়তা হ্রাসের কারণ হল ২টি। যথা :
ইলেকট্রনীয় প্রভাব : মিথাইল মূলক (- ) হলো ধনাত্মক আবেশধর্মী অর্থাৎ ইলেকট্রন ঘনত্ব যোগানকারী । তাই - মূলক কার্বনাইল কার্বনের ধনাত্মক চার্জ হ্রাস করে। ফলে নিউক্লিওফাইলের আক্রমণের ক্ষেত্র হ্রাস পায়। একে সংযুক্ত মূলকের ইলেকট্রনীয় প্রভাব বলে।
স্টেরিক বাধা : কার্বনাইল কার্বনে যুক্ত মূলকের আকার যত বড় হয়, নিউক্লিওফাইলের আক্রমণের পথ ততই সংকুচিত হয়। এরূপ বড় মূলক দ্বারা কোনো আক্রমণকারী মূলকের প্রতি ত্রিমাত্রিক স্থানিক বাধা সৃষ্টি করাকে স্টেরিক বাধা বলা হয়। মিথান্যালে কার্বনাইল মূলকে 2 টি H পরমাণু থাকায় কোনো - মূলক নেই। ইথান্যালে টি মূলক থাকে কিন্তু প্রোপানোনে ২টি মূলক যুক্ত থাকায় এতে স্টেরিক বাধা বেশি হয়।
উপরোক্ত ইলেকট্রনীয় প্রভাব ও স্টেরিক বাধার কারণে নিউক্লিওফিলিক যুত বিক্রিয়ায় প্রোপানোন , ইথান্যাল ও মিথান্যাল অপেক্ষা কম সক্রিয়।
এজন্য এর সক্রিয়তা সবচেয়ে বেশি এবং এর সক্রিয়তা সবচেয়ে কম। এর সক্রিযতা এর চেযে কম ও অপেক্ষা বেশি।