উদ্দীপকের 'Y [গণিত] ও 'Z [গণিত] -গ্যাসের লেখচিত্র 'X [গণিত] গ্যাসের আচরণ থেকে ভিন্ন- এর কারণ বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: উদ্দীপকের চিত্রানুসারে, 'Z [গণিত] ও 'Y [গণিত] গ্যাসের লেখচিত্র PV বনাম P এর আনুভূমিক সরলরেখা থেকে বিচ্যুত হয়েছে। তাই Y ও Z গ্যাসের রেখাদ্বয় বাস্তব গ্যাসরেখা এবং 'X [গণিত] হলো আদর্শ গ্যাস লেখ। আদর্শ গ্যাসের আচরণ থেকে বাস্তব গ্যাসের রেখা (Y.ওZ) ভিন্ন হয়। নিচে এর কারণ বিশ্লেষণ করা হলো- বাস্তব গ্যাস রেখা আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুতির তথা লেখচিত্র ভিন্নতার কারণ মূলত দুটি (১) আয়তন ত্রুটি (২) চাপ ত্রুটি। ১. আয়তন ত্রুটি: গ্যাসপাত্রের আয়তনের তুলনায় গ্যাসের অণুসমূহের নিজস্ব মোট আয়তন অতি নগণ্য। কিন্তু উচ্চ চাপে অণুসমূহের মোট আয়তন মোটেই নগণ্য নয়। উচ্চ চাপে ও নিম্ন তাপমাত্রায় গ্যাসকে তরল এবং এমনকি কঠিনেও পরিণত করা যায়। তরল ও কঠিন অবস্থায় বস্তুর আয়তন থাকবে। এছাড়াও প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে। মোল গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার। অর্থাৎ যত নগণ্যই হোক না কেন গ্যাস অণুসমূহের একটি নিজস্ব আয়তন আছে। আর তাই, বাস্তব গ্যাস আদর্শ গ্যাসের সমীকরণ মেনে চলে না। ২ . চাপ ত্রুটি: অণুসমূহের মধ্যে কোনো আন্তঃআণবিক আকর্ষণ নেই। ধারণাটি ঠিক নয়। চাপ প্রয়োগ করলে এবং তাপমাত্রা হ্রাস করলে 'গ্যাসসমূহ তরলে পরিণত হয়। এ তথ্য প্রমাণ করে যে, গ্যাসের অণুসমূহের মধ্যে আকর্ষণ বল কার্যকর রয়েছে। আর এ আন্তঃআণবিক আকর্ষণের জন্য গ্যাসের চাপ আদর্শ গ্যাসের সমীকরণে P ধরলে বাস্তব গ্যাসের জন্য তা হবে কিছু বেশি যথা, P + আন্তঃআণবিক শক্তি। সুতরাং আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল বিবেচনা না করলে বাস্তব গ্যাস আদর্শ গ্যাসের সমীকরণ (PV = nRT) মেনে চলে না তথা আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুত হয়। অর্থাৎ 'Y [গণিত] ও 'Z [গণিত] গ্যাসের লেখচিত্র 'X [গণিত] গ্যাসের আচরণ থেকে ভিন্ন হয়।

HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 1: পরিবেশ রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক