সাম্যাঙ্ক কী?
উত্তর: স্থির তাপমাত্রায় ও স্থির চাপে একটি উভমুখী বিক্রিয়ায় উৎপন্ন পদার্থসমূহের সক্রিয় ভর যেমন মোলার ঘনমাত্রা বা আংশিক চাপ এর গুণফল এবং বিক্রিয়কসমূহের সক্রিয় ভরের গুণফলের অনুপাত একটি স্থির রাশি হয়ে থাকে যাকে সাম্যধুবক বা সাম্যাঙ্ক বলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
সাম্যাঙ্ক কী?
Sylhet · 2025
উত্তর
স্থির তাপমাত্রায় ও স্থির চাপে একটি উভমুখী বিক্রিয়ায় উৎপন্ন পদার্থসমূহের সক্রিয় ভর যেমন মোলার ঘনমাত্রা বা আংশিক চাপ এর গুণফল এবং বিক্রিয়কসমূহের সক্রিয় ভরের গুণফলের অনুপাত একটি স্থির রাশি হয়ে থাকে যাকে সাম্যধুবক বা সাম্যাঙ্ক বলে।
উত্তর
জিঙ্ক এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ:
Zn এর সুস্থিত আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে d-অরবিটাল পূর্ণ রয়েছে। ফলে d-d ইলেকট্রন স্থানান্তর প্রক্রিয়া সংঘটিত হতে পারে না। এ কারণে Zn রঙ্গিন যৌগ গঠন করতে পারে না।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, ও যৌগদ্বয় ও । তাহলে যৌগটি । নিচে যৌগের আর্দ্র-বিশ্লেষণের কারণ ব্যাখা করা হলো-
সিলিকন পরমাণুর বহিঃস্থ ফাঁকা অরবিটাল থাকায় পানিতে দ্রবীভূত হলে সিলিকন পরমাণুর অষ্টক সম্প্রসারণ ঘটে এবং ফাঁকা - অরবিটালে পানির অক্সিজেন পরমাণুর ইলেকট্রন যুগল স্থান গ্রহণ করে। এ ইলেকট্রন যুগল দ্বারা সিলিকনের সঙ্গে অক্সিজেনের সন্নিবেশ বন্ধন গঠিত হয়।
এভাবে সৃষ্ট সন্নিবেশ বন্ধনের অক্ষ বরাবর ইলেকট্রন আকৃষ্ট হওয়ায় পানির অণুর O-H বন্ধন দুর্বল হয়ে বিয়োজিত হয় এবং Hআয়ন পরিত্যক্ত হয়। একই সঙ্গে সমিবেশ বন্ধন গঠন একটি উচ্চ তাপোৎপাদী প্রক্রিয়া হওয়ায় উদগীরিড তাপের প্রভাবে বন্ধন ভেঙে আয়ন সৃষ্টি হয়। ফলে এর স্থলে বন্ধন গঠিত হয়। এভাবে এক এক করে এর চারটি বন্ধন ভেঙে চারটি বন্ধন গঠন করে উৎপন্ন করে।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, B ও C মৌল দুটি যথাক্রমে Cl(17) ও । এরা একই শ্রেণির (গ্রুপ-17) মৌল হলেও গ্যাস ও তরল অর্থাৎ এদের ভৌত অবস্থা ডিন্ন। নিচে এর কারণ বিশ্লেষণ করা হলোপর্যায সারণির গ্রুপ-17 এর দুটি মৌল ও । কক্ষ তাপমাত্রায় গ্যাস হলেও তরল। এর অন্যতম কারণ তাদের আণবিক আকারের তারতম্য এবং আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের ভিন্নতা। ক্লোরিনের আণবিক ওজন ব্রোমিনের চেয়ে কম। তাই ক্লোরিনের অণুগুলোর মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল দুর্বল থাকে। যখন আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল (ভ্যানডার ওয়ালস বল) দুর্বল থাকে তখন অণুগুলো সহজেই একে অপরের থেকে দূরে সরে যেতে পারে, ফলে গ্যাসীয় অবস্থা তৈরি হয়। এজন্য গ্যাস হিসেবে বিরাজ করে। অন্যদিকে, ব্রোমিনের আণবিক ভর বেশি হওয়ায় এর অণুগুলোর মধ্যে আকর্ষণ বল (ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষণ বল) তুলনামূলকভাবে শক্তিশালী হয়। যখন ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষণ বল শক্তিশালী হয় তখন অণুগুলো কাছাকাছি এসে গ্যাসীয় থেকে তরল অবস্থা প্রাপ্ত হয়। এজন্য তরল অবস্থায় থাকে।
উপরের আলোচনা থেকে বলা যায়, আণবিক আকারের তারতম্য ও আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের ভিন্নতা ও মৌলের ভৌত অবস্থার ভিন্নতার কারণ।
