উদ্দীপকের মৌলগুলোর আয়নিকরণ শক্তির ক্রম এবং ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম একই হবে কি? যুক্তি দাও।

উত্তর: উদ্দীপকের [গণিত] ও [গণিত] মৌল তিনটি যথাক্রমে [গণিত] ও [গণিত] । এদের আয়নিকরণ শক্তির ক্রম ও ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম একই হবে না। নিচে যুক্তিসহ তা বিশ্লেষণ করা হলো- আয়নিকরণ শক্তির ক্রম: আয়নিকরণ শক্তি একটি পর্যায়বৃত্ত ধর্ম। যে কোনো পর্যায়ে যতই ডানদিকে যাওয়া যায় অর্থাৎ পারমাণবিক সংখ্যা যতই বাড়ে আয়নিকরণ শক্তি ততই বেড়ে যায়। কারণ পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে কেন্দ্রের সাথে সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রনের আকর্ষণ বেড়ে যায়। ফলে সর্ববহিঃস্থ একটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়। অর্থাৎ আয়নিকরণ শক্তির মান বেশি হয়। উদ্দীপকের [গণিত] এর ইলেকট্রন বিন্যাস- [গণিত] (সুস্থিত) [গণিত] (সুস্থিত) [গণিত] (সুস্থিত) [গণিত] (সুস্থিত নয়) দেখা যাচ্ছে, [গণিত] মৌল তিনটি ২য় পর্যায়ের মৌল। তাই এদের আয়নিকরণ শক্তির ক্রম : [গণিত] ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম: পর্যায় সারণির একই পর্যায়ে মৌলগুলোর জন্য বাম দিক থেকে ডান দিকে ইলেকট্রন আসক্তি ক্রমশ বৃদ্ধি পায়। কারণ বাম থেকে ডান দিকে পারমাণবিক সংখ্যা ক্রমশ বৃদ্ধি পায়। ফলে নিউক্লিয়াসের প্রোটনের সংখ্যা বৃদ্ধি তথা ধনাত্মক চার্জ বৃদ্ধি পায় কিন্তু নতুন কোনো শক্তিস্তর সৃষ্টি না হওয়ায় নিউক্লিয়াস থেকে ইলেকট্রনের দূরত্ব তেমন বৃদ্ধি পায় না। ফলে ধনাত্মক চার্জের ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়। তাই অধিক আকর্ষণের জন্য মৌলগুলোর ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়। ইলেকট্রন আসক্তি একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায় বলে [গণিত] এর ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম: [গণিত] হওয়ার কথা। কিন্তু N এর স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস [গণিত] এর কারণে [গণিত] পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণে আগ্রহী হয় না। এজন্য N এর ইলেকট্রন আসক্তির মান সবচেয়ে কম। সুতরাং, মৌল তিনটির ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম: [গণিত] সুতরাং দেখা যাচ্ছে, উদ্দীপকের মৌলগুলোর আয়নিকরণ শক্তির ক্রম ও ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম একই হবে না।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক