[গণিত] যৌগটি [গণিত] যৌগ অপেক্ষা পানিতে অধিক দ্রবণীয়-ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, [গণিত] ও [গণিত] যৌগ দুটি যথাক্রমে [গণিত] ও [গণিত] । [গণিত] যৌগটি [গণিত] যৌগ অপেক্ষা পানিতে অধিক দ্রবণীয়।. নিচে তা ব্যাখ্যা করা হলো : [গণিত] অণুর কেন্দ্রীয় [গণিত] পরমাণুর আকার অত্যন্ত ছোট ও তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান বেশি । এজন্য [গণিত] অণুটি [গণিত] বন্ধন গঠন করতে পারে। চিত্র : [গণিত] অণুতে [গণিত] বন্ধন গঠন [গণিত] 3 [গণিত] 3 [গণিত] 3 [গণিত] P [গণিত] ( [গণিত] 3 [গণিত] ) [গণিত] 3 [গণিত] 3 [গণিত] 3$ অপেক্ষা পানিতে অধিক দ্রবণীয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
যৌগটি যৌগ অপেক্ষা পানিতে অধিক দ্রবণীয়-ব্যাখ্যা কর।
Barisal · 2025
উত্তর
দ্বি-ধনাত্মক চার্জযুক্ত হিলিয়াম নিউক্লিয়াস ( ) কে আলফা ( ) কণা বলে।
উত্তর
রশি রোগ-প্রতিরোগ ক্ষমতা বৃদ্ধি করে। কারণ রশ্মি শরীরে প্রবেশ করে কোষের মধ্যে কম্পন সৃষ্টি করে, যা কোষের কার্যকলাপ বৃদ্ধি করে। এর ফলে শরীরের রোগ প্রতিরোধকারী কোষগুলো আরও সক্রিয়ভাবে কাজ করতে পারে। তাছাড়া রশ্মি রক্তনালীগুলোকে প্রসারিত করে, যার ফলে শরীরের বিভিন্ন অংশে রক্ত সঞ্চালন উন্নত হয়। এটি শরীরের রোগ প্রতিরোধকারী কোষগুলোর দ্রুত চলাচল এবং সংক্রমণের বিরুদ্ধে লড়াই করতে সাহায্য করে ।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, ও যৌগ দুটি যথাক্রমে ও । যৌগটি যৌগ অপেক্ষা পানিতে অধিক দ্রবণীয়।. নিচে তা ব্যাখ্যা করা হলো :
অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুর আকার অত্যন্ত ছোট ও তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান বেশি । এজন্য অণুটি বন্ধন গঠন করতে পারে।
চিত্র : অণুতে বন্ধন গঠন
P$ অপেক্ষা পানিতে অধিক দ্রবণীয়।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, ও যৌগ ও আয়নটি যথাক্রমে ও । এদের গঠন একই নয়। নিচে সংকরণের সাহায্যে তা বিশ্লেষণ করা হলো :
ও এদের কেন্দ্রীয় পরমাণু এর ইলেকর্ট্রন বিন্যাস-
অক্সিজেনের অরবিটালে টি অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকায় দুটি একযোজী পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে অণু গঠন করে। এতে সংকরণ হয় হয়।
অণুতে টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকায় VSEPR তত্ত্বমতে, বিকর্ষণ সবচেয়ে বেশি হয় বলে আকৃতি চতুস্তলকের পরিবর্তে আকৃতির এবং বন্ধন কোণ এর পরিবর্তে হয়। অপরদিকে অণু গঠনের ক্ষেত্রে অক্সিজেন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের এর টি ইলেকট্রন আয়নের সাথে অক্সিজেন বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে আয়ন সৃষ্টি করে।
এজন্য আয়নের ক্ষেত্রেও সংকরণ সৃষ্টি হয়। তবে এতে মুক্তজোড় ইলেকট্রন টি মাত্র থাকায় তত্ত্ব অনুসারে বিকর্ষণ ঘটে, যা বিকর্ষণ থেকে কম। এজন্য এর আকৃতি চতুস্তলকের পরিবর্তে পিরামিড ও বন্ধন কোণ এর পরিবর্তে হয়।
সুতরাৎ, দেখা যাচ্ছে, ও এর গঠন একই হয়।
অণুতে টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকায় VSEPR তত্ত্বমতে, বিকর্ষণ সবচেয়ে বেশি হয় বলে আকৃতি চতুস্তলকের পরিবর্তে আকৃতির এবং বন্ধন কোণ এর পরিবর্তে হয়। অপরদিকে অণু গঠনের ক্ষেত্রে অক্সিজেন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের এর টি ইলেকট্রন আয়নের সাথে অক্সিজেন বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে আয়ন সৃষ্টি করে।
এজন্য আয়নের ক্ষেত্রেও সংকরণ সৃষ্টি হয়। তবে এতে মুক্তজোড় ইলেকট্রন টি মাত্র থাকায় তত্ত্ব অনুসারে বিকর্ষণ ঘটে, যা বিকর্ষণ থেকে কম। এজন্য এর আকৃতি চতুস্তলকের পরিবর্তে পিরামিড ও বন্ধন কোণ এর পরিবর্তে হয়।
সুতরাৎ, দেখা যাচ্ছে, ও এর গঠন একই হয়।
