সোডিয়াম মৌলকে ক্ষারধাতু বলা হয় কেন?
উত্তর: Na গ্রুপ-1 এর মৌল এবং এটি পানির সাথে বিক্রিয়া করে তীব্র ক্ষারীয় NaOH যৌগ উৎপন্ন করে। [চিত্র] আবার NaOH অম্লের অম্লত্বকে বিনষ্ট করতে পারে এবং বিক্রিয়ায় লবণ ও পানি উৎপন্ন করে। [চিত্র] তাই সোডিয়াম মৌলকে ক্ষার ধাতু বলা হয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 1: ল্যাবরেটরির নিরাপদ ব্যবহার CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 1: ল্যাবরেটরির নিরাপদ ব্যবহার · সৃজনশীল
সোডিয়াম মৌলকে ক্ষারধাতু বলা হয় কেন?
Comilla · 2025
উত্তর
একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় কাঙ্ক্ষিত উৎপাদের ভর ও মোট বিক্রিয়কের ভরের অনুপাতকে পরমাণু অর্থনীতি (Atom Economy) বলে।
উত্তর
Na গ্রুপ-1 এর মৌল এবং এটি পানির সাথে বিক্রিয়া করে তীব্র ক্ষারীয় NaOH যৌগ উৎপন্ন করে।
আবার NaOH অম্লের অম্লত্বকে বিনষ্ট করতে পারে এবং বিক্রিয়ায় লবণ ও পানি উৎপন্ন করে।
তাই সোডিয়াম মৌলকে ক্ষার ধাতু বলা হয়।
আবার NaOH অম্লের অম্লত্বকে বিনষ্ট করতে পারে এবং বিক্রিয়ায় লবণ ও পানি উৎপন্ন করে।
তাই সোডিয়াম মৌলকে ক্ষার ধাতু বলা হয়।উত্তর
উদ্দীপকের সর্বশেষ শক্তিস্তর হলো ৪র্থ শক্তিস্তর। শেল দ্বারা ৪র্থ শক্তিস্তর বুঝায়। নিচে ৪র্থ শক্তিস্তরে ও এর মান হিসাব করে ।মোট ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ণয় করা হলো-
উত্তর
উদ্দীপকের ১১তম ও ১৯তম ইলেকট্রন আউফবাউ নীতি 'ও পাউলির বর্জন নীতি সমর্থন করে। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-
আউফবাউ নীতি অনুসারে, ইলেকট্রন প্রথমে নিম্নশক্তির অরবিটালে এবং পরে উচ্চশক্তির অরবিটালে গমন করে। দুটি অরবিটালের মধ্যে কোনটি নিম্নশক্তির আর কোনটি উচ্চশক্তির তা এর মানের ওপর নির্ভর করে। যার ' এর মান কম সেটি নিম্নশক্তির অরবিটাল। 3d এবং 4s অরবিটালের জন্য এর মান নিম্নরূপ :
3d অরবিটালে :
4s অরবিটালে :
সুতরাং, 3d এর চেয়ে 4s অরবিটালের শক্তি কম (4s < 3d) হওয়ায় পটাসিয়ামের 19 তম ইলেকট্রন 3d অরবিটালে না গিয়ে 4s অরবিটালে স্থান গ্রহণ করে। ফলে এর ইলেকট্রন বিন্যাস দাঁড়ায়
3d অপেক্ষা 4s অরবিটালের শক্তি কম হওয়ায় 19 তম ইলেকট্রনটি 3d তে প্রবেশ না করে আউফবাউ নীতি অনুসারে 4৪-এ প্রবেশ করেছে।
আবার ১১তম ইলেকট্রনের ক্ষেত্রে, ২য় শক্তিস্তরে 2d অরবিটাল না থাকায় ২য় শক্তিস্তর পূরণ করে পরবর্তী শক্তিস্তর ৩য় শক্তিস্তরে ১১তম ইলেকট্রন প্রবেশ করেছে, যা আউফবাউ নীতি সমর্থন করে।
অপরদিকে, পাউলির বর্জন নীতি অনুসারে, "একই পরমাণুতে যেকোনো দুটি ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনো একই হতে পারে না। তিনটি মান একই হলেও ৪র্থ কোয়ান্টাম সংখ্যার মান ভিন্ন হবে। উদ্দীপকের মৌলটির ১১ তম ও ১৯ তম ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান নিম্নরূপ
দেখা যাচ্ছে, উদ্দীপকের মৌলটির ১১ তম ও ১৯ তম ইলেকট্রনের ক্ষেত্রে চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মানের মধ্যে তিনটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই হলেও ৪র্থ কোয়ান্টাম সংখ্যার মান ভিন্ন। অর্থাৎ এটি পাউলির বর্জন নীতি সমর্থন করে।
সুতরাং, উদ্দীপকে উল্লেখিত ইলেকট্রন দুটি আউফবাউ নীতি ও পাউলির বর্জন নীতিকে সমর্থন করে।