[গণিত] এর জলীয় দ্রবণ ক্ষারধর্মী- ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: [গণিত] এর জলীয় দ্রবণ ক্ষারধর্মী। কারণ [গণিত] জলীয় দ্রবণে সবল ক্ষার [গণিত] ও দুর্বল এসিড [গণিত] তৈরি করে। [চিত্র] সবল ক্ষার সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে [গণিত] আয়ন তৈরি করলেও দুর্বল এসিড আংশিকভাবে বিযোজিত হয়ে [গণিত] আয়ন তৈরি করে। ফলে [গণিত] ও [গণিত] আয়নদ্বয়ের প্রশমন [গণিত] এর পরেও কিছু [গণিত] আয়ন দ্রবণে থেকে যায়। এজন্য এর প্রকৃতি ক্ষারীয় হয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
এর জলীয় দ্রবণ ক্ষারধর্মী- ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
[Q, R এবং M মৌলের প্রচলিত প্রতীক নয়]
Jessore · 2025
উত্তর
তড়িৎ ও চুম্বক ক্ষেত্রের প্রভাব সৃষ্ট বিভিন্ন তরঙ্গ দৈর্ঘ্যের তড়িৎ চুম্বকীয় বিকিরণের একটি সম্পূর্ণ সেটকে তড়িৎচুম্বকীয় বর্ণালি বলে।
উত্তর
এর জলীয় দ্রবণ ক্ষারধর্মী। কারণ জলীয় দ্রবণে সবল ক্ষার ও দুর্বল এসিড তৈরি করে।
সবল ক্ষার সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে আয়ন তৈরি করলেও দুর্বল এসিড আংশিকভাবে বিযোজিত হয়ে আয়ন তৈরি করে। ফলে ও আয়নদ্বয়ের প্রশমন এর পরেও কিছু আয়ন দ্রবণে থেকে যায়। এজন্য এর প্রকৃতি ক্ষারীয় হয়।
সবল ক্ষার সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে আয়ন তৈরি করলেও দুর্বল এসিড আংশিকভাবে বিযোজিত হয়ে আয়ন তৈরি করে। ফলে ও আয়নদ্বয়ের প্রশমন এর পরেও কিছু আয়ন দ্রবণে থেকে যায়। এজন্য এর প্রকৃতি ক্ষারীয় হয়।উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, হলো অক্সিজেন । অক্সিজেনের হাইড্রাইড হলো । নিচে এর আকৃতি অরবিটাল সংকরণ প্রক্রিয়ায় ব্যাখ্যা করা হলো অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস-
সক্রিয় অবস্থায় :
অর্থাৎ, এর কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের সংকরণ প্রকারের । চারটি সংকর অরবিটালের দুটি অরবিটাল অণুস্থ দুটি পরমাণুর অরবিটালের সাথে অধিক্রমিত হবে এবং অবশিষ্ট দুটি অরবিটালে অক্সিজেনের দুজোড়া নিঃসঙ্গ মুক্ত ইলেকট্রন অবস্থান করবে। ফলে অণুর আকৃতি চতুস্তলকীয় না হয়ে ইংরেজি অক্ষরের অনুরূপ হবে এবং বন্ধন কোণ এর অনেক নিচে হয় । এখানে লোনপেয়ার-লোনপেয়ার বিকর্ষণ ঘটে।
অর্থাৎ, এর কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের সংকরণ প্রকারের । চারটি সংকর অরবিটালের দুটি অরবিটাল অণুস্থ দুটি পরমাণুর অরবিটালের সাথে অধিক্রমিত হবে এবং অবশিষ্ট দুটি অরবিটালে অক্সিজেনের দুজোড়া নিঃসঙ্গ মুক্ত ইলেকট্রন অবস্থান করবে। ফলে অণুর আকৃতি চতুস্তলকীয় না হয়ে ইংরেজি অক্ষরের অনুরূপ হবে এবং বন্ধন কোণ এর অনেক নিচে হয় । এখানে লোনপেয়ার-লোনপেয়ার বিকর্ষণ ঘটে।উত্তর
উদ্দীপকের ও মৌল তিনটি যথাক্রমে ও । এদের আয়নিকরণ শক্তির ক্রম ও ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম একই হবে না। নিচে যুক্তিসহ তা বিশ্লেষণ করা হলো-
আয়নিকরণ শক্তির ক্রম: আয়নিকরণ শক্তি একটি পর্যায়বৃত্ত ধর্ম। যে
কোনো পর্যায়ে যতই ডানদিকে যাওয়া যায় অর্থাৎ পারমাণবিক সংখ্যা যতই বাড়ে আয়নিকরণ শক্তি ততই বেড়ে যায়। কারণ পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে কেন্দ্রের সাথে সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রনের আকর্ষণ বেড়ে যায়। ফলে সর্ববহিঃস্থ একটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়। অর্থাৎ আয়নিকরণ শক্তির মান বেশি হয়।
উদ্দীপকের এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
(সুস্থিত)
(সুস্থিত)
(সুস্থিত)
(সুস্থিত নয়)
দেখা যাচ্ছে, মৌল তিনটি ২য় পর্যায়ের মৌল। তাই এদের আয়নিকরণ শক্তির ক্রম : হওয়ার কথা। কিন্তু N পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা অর্ধপূর্ণ থাকায় এটি স্থিতিশীল হয়। যার কারণে N এর যোজ্যতা স্তরের 1টি e ত্যাগ করতে বেশি শক্তি প্রয়োজন হয় বলে N এর আয়নিকরণ শক্তি পরবর্তী অক্সিজেন থেকে বেশি হয়।
সুতরাং, মৌল তিনটি আয়নিরণ শক্তির ক্রম:
ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম: পর্যায় সারণির একই পর্যায়ে মৌলগুলোর জন্য
বাম দিক থেকে ডান দিকে ইলেকট্রন আসক্তি ক্রমশ বৃদ্ধি পায়। কারণ বাম থেকে ডান দিকে পারমাণবিক সংখ্যা ক্রমশ বৃদ্ধি পায়। ফলে নিউক্লিয়াসের প্রোটনের সংখ্যা বৃদ্ধি তথা ধনাত্মক চার্জ বৃদ্ধি পায় কিন্তু নতুন কোনো শক্তিস্তর সৃষ্টি না হওয়ায় নিউক্লিয়াস থেকে ইলেকট্রনের দূরত্ব তেমন বৃদ্ধি পায় না। ফলে ধনাত্মক চার্জের ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়। তাই অধিক আকর্ষণের জন্য মৌলগুলোর ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়।
ইলেকট্রন আসক্তি একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায় বলে এর ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম: হওয়ার কথা। কিন্তু N এর স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস এর কারণে পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণে আগ্রহী হয় না। এজন্য N এর ইলেকট্রন আসক্তির মান সবচেয়ে কম।
সুতরাং, মৌল তিনটির ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম:
সুতরাং দেখা যাচ্ছে, উদ্দীপকের মৌলগুলোর আয়নিকরণ শক্তির ক্রম ও ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম একই হবে না।
