অরবিটাল কাকে বলে?
উত্তর: নিউক্লিয়াসের চারিদিকে যে অঞ্চলে ইলেকট্রন প্রাপ্তির সম্ভাবনা [গণিত] সে অঞ্চলকে অরবিটাল বলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
অরবিটাল কাকে বলে?
Chittagong · 2025
উত্তর
নিউক্লিয়াসের চারিদিকে যে অঞ্চলে ইলেকট্রন প্রাপ্তির সম্ভাবনা সে অঞ্চলকে অরবিটাল বলে।
উত্তর
অণু -বন্ধন সৃষ্টি করে না। কারণ বন্ধন সৃষ্টির জন্য এর সাথে তীব্র তড়িৎ ঋণাত্মকতা মৌল যুক্ত হতে হবে। এক্ষেত্রে তীব্র তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল হওয়া সত্ত্বেও আকার বড় ও চার্জ ঘনত্ব কম হওয়ার কারণে অণুটি বন্ধন গঠনে সক্ষম নয়।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, ও মৌল দুটি ও হওয়ায় আয়নটি হবে । নিচে এর আকৃতি সংকরণের সাহায্যে ব্যাখ্যা করা হলো-
অণুর ক্ষেত্রে,
কেন্দ্রীয় পরমাণু এর যোজ্যতা
কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে যুক্ত একযোজী পরমাণু
দেখা যাচ্ছে, আয়নে টি মুক্তজোড় আছে। আয়নটির সংকরণ-
চিত্র: পিরামিড আকৃতির আয়ন
তাই আয়নে সংকরণ বিদ্যমান। এজন্য আয়নের আকৃতি চতুষ্ঠলকীয় হওয়ার কথা। কিন্তু তত্ত্বানুসারে-মুক্তজোড়-বন্ধনজোড় বিকর্যণ বন্ধনজোড়-বন্ধনজোড় বিকর্যণ থেকে বেশি হওয়ায়, আকৃতি চতুষ্তলকের পরিবর্তে পিরামিড হয়।
কেন্দ্রীয় পরমাণু এর যোজ্যতা
কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে যুক্ত একযোজী পরমাণু
দেখা যাচ্ছে, আয়নে টি মুক্তজোড় আছে। আয়নটির সংকরণ-
চিত্র: পিরামিড আকৃতির আয়ন
তাই আয়নে সংকরণ বিদ্যমান। এজন্য আয়নের আকৃতি চতুষ্ঠলকীয় হওয়ার কথা। কিন্তু তত্ত্বানুসারে-মুক্তজোড়-বন্ধনজোড় বিকর্যণ বন্ধনজোড়-বন্ধনজোড় বিকর্যণ থেকে বেশি হওয়ায়, আকৃতি চতুষ্তলকের পরিবর্তে পিরামিড হয়।উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, ও যৌগ দুটি যথাক্রমে ও । নিচে যৌগ দুটির স্ফুটনাঙ্কের ভিন্নতার কারণ বিশ্লেযণ করা হলো-
উদ্দীপকের ও যৌগদ্বয়ের কেন্দ্রীয় মৌল যথাক্রমে ও উভয়টিই তীব্র তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল। এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান অপেক্ষা বেশি। এ কারণে এর স্ফুটনাঙ্কের মান বেশি হওয়ার কথা। কিন্তু বাস্তবে এর স্ফুটনাঙ্ক অপেক্ষা HF এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক কম। এর কারণ হলো এর ক্ষেত্রে কেন্দ্রীয় মৌল এর সাথে দুটি পরমাণু যুক্ত আছে এবং এতে দুটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকায় একটি অণুতে চারটি হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ভব। পক্ষান্তরে যৌগে একটি পরমাণু থাকায় একটি অণুতে মাত্র দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ভব হয়।
অণুতে অধিক সংখ্যক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হওয়ায় এর স্ফুটনাঙ্ক HF অপেক্ষা অনেক বেশি। অর্থাৎ, যৌগ দুটির স্ফুটনাঙ্ক ভিন্ন ।
