BOD অপেক্ষা COD এর মান বেশি কেন? ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: পানির নমুনায় উপস্থিত বিয়োজনযোগ্য জৈব পদার্থের জৈব বিয়োজনের জন্য প্রয়োজনীয় অক্সিজেনের পরিমাণকে BOD বলে। অপরদিকে বর্জ্য পানির নমুনায় উপস্থিত বিয়োজনযোগ্য ও বিয়োজন অযোগ্য জৈব দূষকসমূহের যে অংশ এসিডীয় [গণিত] কর্তৃক জারণের প্রতি সংবেদনশীল সে অংশকে জারিত করতে যে পরিমাণ অক্সিজেন প্রয়োজন তাকে COD বলা হয়। BOD অপেক্ষা COD নির্ণয়ে দ্রবীভূত অক্সিজেনের (DO) পরিমাণ বেশি লাগে। এজন্য বর্জ্য পানির BOD এর মান অপেক্ষা COD এর মান বেশি ।
HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন · সৃজনশীল
BOD অপেক্ষা COD এর মান বেশি কেন? ব্যাখ্যা কর।
Chittagong · 2025
উত্তর
যে বিক্রিয়ায় এক প্রকার কার্যকরী মূলক সংবলিত কাঠামো থেকে স্বতঃস্ফূর্তভাবে ভিন্ন প্রকার কার্যকরী মূলক সৃষ্টির মাধ্যমে অন্য কাঠামোতে রূপান্তরিত হয় এবং উভয় কাঠামো সাম্যাবস্থায় বিরাজ করে তাকে টটোমারিজম বলে।
উত্তর
পানির নমুনায় উপস্থিত বিয়োজনযোগ্য জৈব পদার্থের জৈব বিয়োজনের জন্য প্রয়োজনীয় অক্সিজেনের পরিমাণকে BOD বলে। অপরদিকে বর্জ্য পানির নমুনায় উপস্থিত বিয়োজনযোগ্য ও বিয়োজন অযোগ্য জৈব দূষকসমূহের যে অংশ এসিডীয় কর্তৃক জারণের প্রতি সংবেদনশীল সে অংশকে জারিত করতে যে পরিমাণ অক্সিজেন প্রয়োজন তাকে COD বলা হয়। BOD অপেক্ষা COD নির্ণয়ে দ্রবীভূত অক্সিজেনের (DO) পরিমাণ বেশি লাগে। এজন্য বর্জ্য পানির BOD এর মান অপেক্ষা COD এর মান বেশি ।
উত্তর
এখানে, এর-
ঘনমাত্রা, .
আয়তন, V=100 mL
আণবিক ভর, M = 98
ভর, w = ?
A-পাত্রের দ্রবণের তথা এর ভর,
এখন দ্রবণটিতে যোগ করলে মোট ভর,
এককে ঘনমাত্রা
সুতরাং, দ্রবণের ঘনমাত্রা হবে।
উত্তর
উদ্দীপকের ও এবং ও পাত্রের দ্রবণের টাইট্রেশনে একই নির্দেশক ব্যবহার করা যাবে। নিচে যথাযথ কারণসহ বিশ্লেষণ করা হলোউদ্দীপকের ও পাত্রের যৌগদ্বয় যথাক্রমে । ও । এদের মধ্যে সংঘটিত বিক্রিয়া-
একটি তীব্র ক্ষার এবং একটি তীব্র এসিড। তীব্র এসিড কে তীব্র ক্ষারক এর দ্রবণ দিয়ে টাইট্রেশনকালে যে পরিবর্তন হয় তা নিচের লেখচিত্রে দেখানো হয়েছে। লেখচিত্র হতে দেখা যায় যে, তীব্র ক্ষার দ্রবণে ফোঁটায় ফোঁটায় তীব্র, এসিড ( ) দ্রবণ যোগ করলে প্রথমে দ্রবণের মান ধীরে ধীরে কমতে থাকে।
কিস্তু প্রশমন বিন্দুর কাছাকাছি দ্রবণের মান হঠাৎ কমে গিয়ে প্রায় 11 থেকে 3 হয়। এ অবস্থায় দ্রবণের মধ্যে সামান্য পরিমাণ এসিড যোগ করলেই দ্রবণ পূর্ণ প্রশমিত হয় অর্থাৎ দ্রবণের pH মান খুব দ্রুত হঠাৎ করেই পরিবর্তিত হয়। উল্লেখ্য যে এই সীমার মধ্যে লেখচিত্র সরলরৈখিক হয়। যেসব নির্দেশক এই pH সীমার মধ্যে বর্ণ পরিবর্তন করে এক্ষেত্রে তাদেরকে স্বচ্ছন্দে ব্যবহার করা যেতে পারে। বস্তুত যে কোনো নির্দেশকই এক্ষেত্রে ব্যবহার করা যায়। যেমনমিথাইল অরেঞ্জ, মিথাইল রেড, ফেনলফথ্যালিন ইত্যাদি।
আবার A ও B পাত্রের যৌগ দুটি ও । সবল এসিড হলেও দুর্বল ক্ষার।
যখন কোনো তীব্র এসিডকে মৃদু ক্ষারক দ্বারা টাইট্রেশন করা হয় তখন যে লবণ উৎপন্ন হয় তা জলীয় দ্রবণে আংশিক আর্দ্র-বিশ্লেষিত থাকে। এর ফলে দ্রবণে কিছুটা মৃদু ক্ষারক ও তীব্র এসিড উৎপন্ন হয়। ফলে তুল্যতা বিন্দুতে দ্রবণ কিছুটা অম্লীয় হয় অর্থাৎ দ্রবণের pH মান 7 এর কম হয়। এক্ষেত্রে এমন একটি নির্দেশক নিতে হবে যার pH পরিবর্তনের সীমা 7 অপেক্ষা কম হয়।
মিথাইল অরেঞ্জ এক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা রাখে। কারণ মিথাইল অরেঞ্জের pH বিস্তার 3.1-4.4। অপরদিকে মৃদ্ধ ক্ষারক ও তীব্র এসিডের টাইট্রেশনকালে তুল্যতা বিন্দু অতিক্রমের সময় pH এর মান 3.5 থেকে 7.0 হয়। এজন্য মিথাইল অরেঞ্জ এ ধরনের টাইট্রেশনে উৎকৃষ্ট নির্দেশক।
সুতরাং, উপরের আলোচনা থেকে বলা যায়, A ও B এবং A ও C পাত্রের দ্রবণের টাইট্রেশনে একই নির্দেশক যেমন মিথাইল অরেঞ্জ ব্যবহার করা যাবে।